常见的酸和碱

　　学习方针 常识与技术：１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂差异酸和碱2、学会怎么从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显现出不同的色彩进程与办法：1、培育调查和着手才能2、培育学以致用，理论联系实际的才能情感情绪与价值观：培育酷爱日子、酷爱天然的情怀学习重难点 树立酸和碱指示剂的概念导学进程 自主空间一、课前先学预习检测：能跟     或      起作用而显现           的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成     色，遇碱变成     色；酚酞遇酸         色，遇碱变成     色。

　　

　　二、讲堂探求【协作探求一】：将10支试管分红两组，每组的5支试管平别离参加少数食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其间一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液[展现与沟通] (沟通试验成果)

　　

　　参加石蕊溶液后的色彩改变 参加无色酚酞溶液后的色彩改变食醋 　石灰水 　盐酸 　氢氧化钠溶液 　氯化钠溶液 　【问题评论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色状况？

　　

　　2、依据上面的试验及阐明，试剖析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？ 氯化钠溶液是酸仍是碱？

　　

　　3、怎么用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？

　　

　　【协作探求二】：(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，别离在研钵中捣烂，参加酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

　　

　　(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

　　

　　(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的色彩改变。

　　

　　【展现与沟通】（沟通试验成果)

　　

　　指示剂（汁液） 在不同溶液中的色彩改变食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液【问题评论】：哪种能够作为指示剂？

　　

　　【运用拓展】花为咱们的日子增添了生机和生机。请你谈一谈：为什么会呈现“姹紫嫣红”的花？

　　

　　三、合格检测1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变赤色的是 （    ）

　　

　　能使石蕊试液变蓝色的是（    ）

　　

　　A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（    ）

　　

　　A、紫色     B、赤色      C、蓝色     D 紫色或赤色3、A、B、C三只小烧杯内别离顺次盛有必定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探求活动，不能得到的定论是（   ）

　　

　　A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐个查验，现象记载如下表。

　　

　　植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中牵牛花 赤色 紫色 蓝色万寿菊 黄色 黄色 黄色胡萝卜 橙色 橙色 橙色玫瑰 浅赤色 浅赤色 绿色(1)上述植物的汁液不能用来差异稀硫酸和氢氧化钠溶液的是        、       。(填植物的称号)

　　

　　(2)与试验中常用的指示剂石蕊的变色原理类似的是      。(填植物的称号)

　　

　　5、高芳同学把克己的一种黄色的花汁，别离参加到下列不同的试剂中，并照实记载了调查到的现象试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水色彩 红 黄 黄 绿 绿请剖析上表，并答复下列问题：该花汁丈量碱土壤，花汁的色彩应显______色；学习反思学习内容 第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（2）                 第 2学时学习方针 1．常识与技术(1)知道几种常见酸的首要性质和用处。

　　

　　(2)知道酸的腐蚀性及运用时的安全留意事项。

　　

　　2．进程与办法(1)进一步知道和体会科学探求的进程。

　　

　　(2)运用试验的办法获取信息，运用比较归纳等办法对获取的信息进行加工。

　　

　　(3)增强对化学现象的探求欲，开展长于协作、勤于思考的科学精力。

　　

　　3．情感情绪与价值观进一步增强探求物质的好奇心和求知欲学习重难点 要点：1、酸的腐蚀性及运用时的安全留意事项。

　　

　　2、酸的化学性质。

　　

　　难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写导学进程 自主空间一、课前先学预习检测：1、硝酸化学式为        ，醋酸化学式为      盐酸溶质化学式为2、硫酸化学式为        ，它具有激烈       性，在稀释浓硫酸时，必定要把          倒入到         中，并要不断        ；3、酸能够与         、          、             等类型物质反响。

　　

　　二、讲堂探求【协作探求一】问题评论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？

　　

　　活动与探求：1、调查盐酸、硫酸的状况。

　　

　　2、别离翻开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，调查现象并闻气味。

　　

　　3、沟通与展现盐酸 硫酸色彩、状况 　翻开瓶盖后的现象 　气味 　4、拓展与运用：浓盐酸保存时应该留意什么？

　　

　　【协作探求二】1、问题评论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用处？

　　

　　2、媒体运用：看课件浓盐酸、浓硫酸用处3、沟通与展现用处盐酸（HCl）

　　

　　硫酸（H2SO4）

　　

　　【拓展与运用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你规划一套设备除掉二氧化碳中是水蒸气。

　　

　　【协作探求三】1、问题评论：浓硫酸还具有什么特性？

　　

　　2、媒体运用：[活动与探求]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做试验：试验 放置一瞬间后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少数浓硫酸将浓酸滴到一小块布上3、沟通与展现（1）试验现象：完结表格内容（2）剖析试验现象，你得出的定论是什么？

　　

　　4、拓展与运用：运用浓硫酸时应该留意什么？应该怎样保存？

　　

　　【协作探求四】1、问题评论：怎么将浓硫酸稀释成稀硫酸？

　　

　　2、媒体运用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手接触烧杯壁。

　　

　　3、沟通与展现：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？

　　

　　（2）、请你叙说浓硫酸稀释办法及留意点。

　　

　　【协作探求五】1、问题评论：硫酸具有哪些化学性质？

　　

　　2、媒体运用：[活动与探求]如下图所示，在白色点滴板上进行试验，并调查现象加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液稀盐酸 　稀硫酸 　（2）将一根生锈，的铁钉别离放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一瞬间取出，用水洗净，铁钉外表和溶液色彩有什么改变？

　　

　　3、沟通与展现（1）试验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反响化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反响的化学方程式(3)酸的化学性质有哪些？

　　

　　【拓展与运用】：使用金属氧化物与酸的反响能够铲除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长期浸在酸中？为什么？

　　

　　【反思】本节课你有什么收成？

　　

　　三、合格检测1、下列说法正确的是下列说法正确的是（   ）

　　

　　A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．翻开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会发生白雾D、人体在含硫酸协助消化食物2、下列物质露置在空气中一段时刻后，质量添加的是（    ）

　　

　　A、稀硫酸 Ｂ、盐酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、浓硫酸3、下列金属不能与酸反响生成氢气的是（    ）

　　

　　A、Mg B、Al C、Fe D、Cu4、一枚带铁锈的铁钉（首要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可调查到         ，该反响的化学方程式为                    ，反响一段时刻后，又调查到         ，该反响的化学方程式为           。

　　

　　5、写出下列物质间反响的化学方程式。

　　

　　（1）铝跟稀盐酸（2）铝跟稀硫酸（3）硫酸跟氧化镁