金属活动性顺序表复习

　　一、金属活动性次序及其常见使用：金属活动性由强逐步削弱1、反响规则：（1）H前的金属能从稀酸（盐酸或稀硫酸）中置换氢元素，得到氢气（H2）。

　　

　　【留意】稀酸需用稀盐酸或稀硫酸，硝酸反响产品非氢气；金属需H前的金属，K、Ca、Na因性质过于生动而在外。

　　

　　（即咱们仅探求常见金属Mg、Al、Zn、Fe与稀酸的反响）

　　

　　（2）排在前面的金属能把后边的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，相同K、Ca、Na在外。

　　

　　【留意】当溶液中溶质不仅有时，留意置换次序和置换程度。

　　

　　如向硫酸、硫酸铜混合溶液中参加铁粉时，反响次序为硫酸铜>硫酸（强氧化剂+强还原剂）；金属还原性次序：Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Hg > Ag ；金属盐氧化性次序：（3）将金属投入几种盐的混合溶液中时，依据金属活动性次序及盐的氧化性强弱次序，越生动的金属越优先反响，氧化性越强的盐越会优先被置换出。

　　

　　如将铁粉、锌粉一同投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，反响次序如下：；②若硝酸银被悉数置换，则锌持续与硝酸铜反响：；反之，若锌被硝酸银悉数耗尽，则铁粉会持续与硝酸银反响：；【留意】置换程度的判别可结合溶液色彩、滤渣中金属单质的色彩及与酸的反响你状况揣度。

　　

　　2、首要使用：（1）实验室制氢气：生动金属 + 酸   盐 + 氢气↑；制备要求：①气体较纯洁，因而稀酸的挑选：稀硫酸 > 稀盐酸；②反响得到平稳气流，金属活动性不宜过强，因而实验室以锌粒作为反响物。

　　

　　（2）探求金属的活动性强弱：将金属置于稀酸中时，依据反响是否发作、反响快慢和剧烈程度等，可判别金属活动性的相对强弱。金属越生动，反响就越剧烈，发生氢气的速率也越快。

　　

　　例：四烧杯中别离盛有相同浓度的稀硫酸，将A、B、C、D四种金属别离一起放入其间，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如下图所示），每个卡通人物表明一种金属，周围的小黑点表明反响中生成的气体。

　　

　　（1）A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的次序可能是__________________________。

　　

　　（2）B是常见金属，写出B和盐酸反响的化学方程式：______________________________。

　　

　　（3）判别金属与混合盐的反响：清晰解题思路：①依据金属活动性次序，判别参加置换两边、可置换次序等；如：AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液参加铜粉和锌粉，依据金属活动性次序：Zn > Cu > Ag，可置换次序为：Zn + AgNO3；Cu + AgNO3，Al(NO3)3不被置换，一向留在溶液中。

　　

　　【留意】回忆技巧：金属相差间隔越远，越先参加置换。

　　

　　②依据溶液色彩及金属剩余物的反响，判别置换程度；